احسبي سرعة متوسط التفاعل إذا علمت أن كلوريد البيوتيل c4h9cl تركيزه في بداية التفاعل مع الماء 0.22 ثم أصبح 0.1m بعد مرور 4 ثوان على التفاعل؟
قائمة المحتويات
حل سؤال احسب متوسط معدل التفاعل إذا كنت تعلم أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl يحتوي على 0.22 في بداية التفاعل مع الماء ثم يصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟ من القضايا التي أثيرت في منهج الكيمياء ، والتي سوف تشرح التعليم العربي مقالها التالي كيفية حلها ، مع مراجعة الإجابة الصحيحة ، بالإضافة إلى شرح أهم المفاهيم المتعلقة بهذا الدرس.
احسب متوسط معدل التفاعل إذا كنت تعلم أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl كان 0.22 في بداية التفاعل مع الماء ثم أصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟
الإجابة الصحيحة على السؤال السابق هي “0.022” ، حيث قمنا بحسابها على أساس العلاقة التالية:
- معدل التفاعل الكيميائي = ثابت التفاعل x تركيز المواد المتفاعلة ترتفع إلى قوة التفاعل.
- أي ، إذا طبقناه على المشكلة السابقة ، نحصل على:
0.1 × 0.22 = 0.022
انظر أيضًا: تحويل من فهرنهايت الى مئوي
مساحة اعلانية
ما المقصود بمعدل التفاعل الكيميائي؟
معدل التفاعل الكيميائي هو مقدار يعبر عن المعدل الذي يتم به تحويل المواد المتضمنة في التفاعل إلى منتجات ، أي أنه يعبر عن معدل المواد التي تنتج عن تفاعل كيميائي خلال فترة واحدة ، أو معدل المواد المعنية. في التفاعل أو تستهلك خلال وقت واحد.[1]
انظر أيضًا: خاتمة ايميل رسمي بالانجليزي
العوامل المؤثرة في معدل التفاعل الكيميائي
هناك عدد من العوامل التي تلعب دورًا رئيسيًا في التأثير على معدل التفاعل الكيميائي ، ومنها:
- تركيز المواد المتضمنة في التفاعل: يزداد معدل التفاعل مع زيادة التركيزات.
- درجة الحرارة: يزداد معدل التفاعل الكيميائي مع درجة حرارة التفاعل.
- المحفزات: قد تحتاج بعض التفاعلات الكيميائية إلى وسيط من أجل زيادة سرعتها.
- الضغط: كلما زاد الضغط ، زادت سرعة التفاعل الكيميائي.
اطلع على: قائمة الدول المشاركة في قمة العشرين 2022
في ختام المقال التالي ، تم حل مشكلة حساب متوسط معدل التفاعل إذا علمت أن تركيز كلوريد بيوتيل كلوريد c4h9cl في بداية التفاعل مع الماء هو 0.22 ثم يصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟ كما تم شرح مفهوم معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه.