مواد لامعة توصل التيار الكهربائي والحرارة ، وهي مرنة وقابلة للدهن. الكثير مما نواجهه في حياتنا هو العديد من المعادن ، والتي تستخدم في جميع مناحي الحياة ، مثل صناعة السيارات وتصنيع المعدات الطبية. تستخدم معادن الحديد أيضًا لتقوية المباني ، ويمكن أيضًا استخدامها في صناعة أنظمة الأمان مثل الخزانات. مدرعة ، تستخدم لنقل التيار الكهربائي لمسافات طويلة كأسلاك نحاسية. لذا في السطور القادمة سنتحدث عن الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهذه المعادن.
مواد لامعة ، موصلة ، مطيلة ، مطيلة
المواد اللامعة التي توصل التيار الكهربائي والحرارة ، وهي قابلة للطرق والدكتايل ، والإجابة الصحيحة هي المعادن ، والمعادن مادة كيميائية قادرة على إعطاء الإلكترونات عند تفاعلات كيميائية تشكل أيونات موجبة الشحنة ، وذلك بسبب وجود إلكترونات سطحية أن المعدن تستسلم الذرات بسهولة للوصول إلى قاعدة الثمانية ، ولهذا السبب تمتلك المعادن قدرتها على نقل التيار الكهربائي والتوصيل الحراري. ومن أكثر هذه المعادن استخدامًا الحديد والنحاس والألمنيوم ، وأثمنها الذهب والفضة والتيتانيوم.
انظر أيضًا: أي من الخصائص التالية تُستخدم لتمييز المعادن
الخصائص الفيزيائية للمعادن
تحتوي معظم المعادن على العديد من الخصائص الفيزيائية المتشابهة ، بما في ذلك:[1]
- الحالة الفيزيائية للمعادن: تحدد هذه الخاصية الحالة الفيزيائية للمعادن عند درجات الحرارة العادية ، حيث أن معظم المعادن تكون في حالة صلبة ، باستثناء الزئبق الذي يكون في حالة سائلة.
- اللمعان واللمعان: معظم المعادن لها القدرة على عكس الضوء الساقط عليها بجودة عالية وأكثرها لمعاناً ولمعاناً هي الذهب والفضة والنحاس. يمكن صقل جميع المعادن بسهولة لتصبح أكثر لمعانًا وبريقًا ،
- القابلية للتطيع والتصفيح: المعادن أو المعادن قابلة للطرق وتصفيح إلى صفائح رقيقة ذات مساحات كبيرة.
- قابلية الجر: تتميز معظم المعادن بخاصية سحبها إلى أسلاك طويلة ورفيعة ، يبلغ طول بعضها بضعة كيلومترات.
- الصلابة: تتمتع جميع المعادن بصلابة عالية نسبيًا باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم ، ويمكن تقطيعها بسهولة بالسكين.
- الموصلية الحرارية والكهربائية: تعد المعادن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ، ويعتبر الذهب والفضة أفضل الموصلات الحرارية والكهربائية. ويرجع ذلك إلى العدد الكبير من إلكترونات السطح التي تتبادل بسهولة مع العناصر الأخرى.
- الكثافة: معظم المعادن لها كثافة عالية ووزن ثقيل عند مقارنتها بالعناصر الكيميائية الأخرى.
- نقاط الانصهار والغليان: تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية نسبيًا مقارنة باللافلزات.
انظر أيضًا: النحاس هو نوع من المعادن وهو مثال على الحل
الخواص الكيميائية للمعادن
تحتوي المعادن على العديد من الخصائص الكيميائية الشائعة ، وفيما يلي أهم الخصائص الكيميائية الشائعة للمعادن:[2]
- تفاعل المعادن مع الماء: تمتلك معظم المعادن القدرة على التفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد المعدن ، ولهذا السبب يتم حفظ الصوديوم في الكيروسين لتجنب الرطوبة في الغلاف الجوي نتيجة جشع الصوديوم للتفاعل مع الماء وتكوين هيدروكسيد الصوديوم.
- تفاعل المعادن مع الأحماض: تتفاعل المعادن النشطة مع الأحماض لإعطاء الأملاح المعدنية ويتم إطلاق غاز الهيدروجين. عندما يتفاعل معدن الزنك مع حمض الهيدروكلوريك ، ينتج ملح كلوريد الزنك وينطلق غاز الهيدروجين.
- أكسدة المعادن بالأكسجين الجوي: تتأكسد جميع أنواع المعادن بتفاعلها مع أكسجين الهواء لتكوين أكسيد الفلز. على سبيل المثال ، يتأكسد المغنيسيوم مع الأكسجين ، مكونًا أكسيد المغنيسيوم ، والذي يتفاعل بدوره مع الماء ، مكونًا هيدروكسيد المغنيسيوم.
- تفاعل المعادن مع المحاليل الملحية: تتفاعل المعادن التفاعلية مع الأملاح المعدنية ، وتشكل ملحًا جديدًا للمعادن. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل الزنك مع كبريتات النحاس ، يتم إنتاج كبريتات الزنك ومعدن النحاس ، لأن الزنك يكون أكثر نشاطًا كيميائيًا من النحاس.
- الترابط الأيوني: ترتبط معادن المعادن مع اللافلزات الأخرى أو الجذور الحمضية برابطة أيونية ، حيث تقدم المعادن إلكتروناتها السطحية. بينما تستقبل العناصر الأخرى هذه الإلكترونات برابطة أيونية يصعب فصلها.
انظر أيضًا: المعادن التي تتفاعل بسهولة ونعومة
بعد أن توشك مقالتنا على الانتهاء من المواد اللامعة ، وهي موصلات للتيار الكهربائي والحرارة ، وهي مواد مرنة وقابلة للدهن ، قمنا بتسليط الضوء على أهم الخواص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.
