يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة. يعتبر الجدول الدوري من أهم الجداول الأساسية في الكيمياء وهو مرجع يعتمد عليه الكثيرون في عدة أمور تتعلق بالعناصر الكيميائية الواردة في هذا الجدول ، وستقدم مقالة اليوم المزيد من المعلومات حول الجدول الدوري ، وسوف تجيب كيف صحيح أن العبارة هي: يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة.
حدد الجدول الدوري في الكيمياء
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب جدولي لجميع العناصر الكيميائية مرتبة وفقًا للعدد الذري (الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة) في صفوف بحيث يتم وضع جميع العناصر الكيميائية ذات التركيب الذري المتماثل في أعمدة رأسية ، والجدول الدوري يحتوي على 118 عنصرًا وهو مُرتَّب في 7 صفوف و 18 عمودًا ، وذلك بفضل اختراع الجدول الدوري من قبل العالم الروسي ديمتري مينديليف عام 1869 ، ولكن بالطبع الجدول الدوري الحالي المعتمد في جميع الكتب ، البحث والمراجع ليس هو نفس الجدول الذي صممه منديليف ، حيث أنه مشتق منه ، ولكن تم إجراء العديد من التعديلات عليه. يختلف جدول مندليف اختلافًا كبيرًا عن الجدول الدوري الحالي. استند الجدول الدوري الذي نشره منديليف إلى ترتيب عناصره وفقًا للزيادة في الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية ؛ لأنه في ذلك الوقت لم يكتشف أحد النواة ولم تكن هناك فكرة عن التركيب الداخلي للذرة ، لذلك اعتمد منديليف على الدليل الوحيد الذي كان معروفًا في ذلك الوقت ، وهو الكتلة الذرية[1][2].
انظر أيضًا: برنامج إذاعي عن القهوة السعودية كامل
اقرا عن: العامل الذي يتم قياسه في التجربة
يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة. هل البيان صحيح أم خطأ؟
العبارة “تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة” صحيحة. يحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف ، وتسمى هذه الصفوف بالنقاط. في هذه الصفوف ، نجد أن اللافلزات مرتبة على الجانب الأيمن ، بينما المعادن مرتبة على الجانب الأيسر من الجدول. يحتوي الجدول الدوري أيضًا على أعمدة ومجموعات تسمى ، وتشمل كل مجموعة جميع العناصر الكيميائية التي لها نفس الخصائص. على سبيل المثال ، نجد أن المجموعة 1A في الجدول الدوري تتضمن جميع المعادن اللينة نسبيًا التي تحتوي على شحنة موجبة وتتفاعل بقوة مع الماء. 8 عناصر أحادية الذرة في درجة حرارة عادية وهي عناصر غير تفاعلية[1][2].
راجع أيضًا: معنى ه في نتائج الجامعه
مجموعات الجدول الدوري للعناصر
فيما يلي سوف نتعرف على المجموعات الموجودة في الجدول الدوري[3][4]:
- الفلزات القلوية: وهي عناصر المجموعة 1. أهم ما يميزها أنها ناعمة ولامعة وشديدة التفاعل وقابلة للاشتعال وأقل كثافة من المعادن الأخرى. تنفجر عند ملامستها للماء ، لذا يجب تخزينها في غازات أو زيوت خاملة. تبدأ هذه المجموعة بالليثيوم وتنتهي بالفرانسيوم.
- الفلزات القلوية الترابية: هي عناصر المجموعة 2 ، ولها إلكترونان في غلاف التكافؤ وتكون متفاعلة بدرجة كافية ونادرًا ما توجد في الطبيعة بمفردها ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
- المعادن الانتقالية (اللانثانيدات والأكتينيدات): هي معادن انتقالية ، وأهم ما يميزها أنها ذات لون أبيض فضي ، وهي شديدة الصلابة ، وموصلات ممتازة ، ولها نقاط غليان وانصهار عالية.
- أشباه الفلزات أو أشباه الفلزات: تتميز بوجود لمعان معدني وكثافة متغيرة وصلابة ، ويعتمد تفاعل هذه العناصر على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
- اللافلزات: تتميز باحتوائها على طاقة تأين عالية ، وموصل ضعيف للحرارة والكهرباء ، وبريق ضعيف. كما أنها تكتسب إلكترونات بسهولة ، مثل الكبريت والأكسجين والكربون.
- الهالوجينات: تميل عناصر هذه المجموعة إلى الاقتران بالمعادن القلوية لإنتاج أنواع أخرى. مثال على ذلك هو اقتران كلور الهالوجين بمعدن الصوديوم القلوي لإنتاج ملح الطعام.
- الغازات النبيلة: عديمة اللون والرائحة وغير تفاعلية ولها طاقة كهربائية منخفضة للغاية.
انظر أيضًا: همزة متوسطة على السطر
اقرا ايضا:
يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة. ناقش مقال اليوم تعريف الجدول الدوري وأهم خصائصه. أجاب المقال أيضًا على سؤال المقالة وذكر مجموعات الجدول الدوري للعناصر.
